Блог учителя химии Любови Ульяновны Кринициной: 11 класс

Решение задач

В-9

1. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13% - ного раствора плотностью 1,13 г/л?

Дано: Решение:

V = 0,5 л m _{раствора} (Na₂CO₃) = V ∙ ρ

ω % = 13% m _{раствора} (Na₂CO₃) = 500 мл · 1,13 г/мл = 565 г

ρ = 1,13г/мл m_{раств. в-ва}

Найти: ω % = ----------- m _{раств. в-ва} = ω ∙ m _{раствора}

m (Na₂CO₃) = ? m _{раствора}

m _{раств. в-ва} = 0,13 ∙ 565 г = 73,4 г

2. К раствору хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 5% добавили

10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна

-----------%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Дано: Решение:

m _{раствора} (CaCl₂) = 90 г m _{раств. в-ва} = ω ∙ m _{раствора}

ω % = 5% m _{раств. в-ва} = 0,05 ∙ 90 г = 4,5 г ( 1 р-р)

+ m _{раств. в-ва} = 4,5 г + 10 г = 14,5 г ( 2 р-р)

m _соли (CaCl₂) = 10 г m _нового _{раствора} (CaCl₂) = 90 г + 10 г = 100 г

Найти

ω % _{( нового раствора)} =? ω % (_нового) = 14,5 г ˸ 100 г ∙ 100% =14,5%

3. Смешали два раствора: один массой 130 г и с массовой долей соли 6% ,

второй массой 70 г и с массовой долей этой же соли 2% . Масса соли ,

содержащейся в образовавшемся растворе , равна------ г . ( Запишите

число с точностью до десятых.)

Дано: Решение:

1 раствор m _{раств. в-ва} = ω ∙ m _{раствора}

m _{раствора} = 130 г m _{раств. в-ва}(1 р-ра) = 0,06 ∙ 130 г = 7,8 г

ω % = 6% m _{раств. в-ва}(2 р-ра) = 0,02 ∙ 70 г = 1,4 г

+ m _{раств. в-ва в новом растворе} = m (1р-р) + m(2 р-р)

2 раствор m _{раств. в-ва в новом растворе} = 9,2 г

m _{раствора} = 70 г

ω % = 2%

Найти:

m (соли в новом растворе)-?

4. К 180 г 4% - ного раствора ацетата калия добавили 120 г 6% - ного

раствора этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе

равна----------%. ( Запишите с точностью до десятых.)

Дано: Решение:

1 раствор m _{раств. в-ва}(1 р-ра) = 0,04 ∙ 180 г = 7,2 г

m _{раствора}= 180 г m _{раств. в-ва}(2 р-ра) = 0,06 ∙ 120 г = 7,2 г

ω % = 4% m _{нового раствора} = m (1р-р) + m (2р-р)

+ m _{нового раствора} = 300 г

2 раствор m _{раств. в-ва нового раствора} = m _{раств.в-ва (1 р-ра)} +

m _{раствора} = 120 г m _{раств. в-ва (2 р-ра)}

ω % = 6% m _{раств. в-ва нового раствора} = 14,4 г

Найти: m _{раств. в-ва}

ω % _{соли в новом растворе-?} ω % = ------ ω % = 14,4 г ˸ 300 г · 100%

m _{раствора}

ω % = 4,8%

5. Определить массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора

уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора

уксуса с массовой долей 3%. (Запишите число с точностью до целых)

Дано: Решение:

m _{раствора}= 20 г m _{раств. в-ва} = ω ∙ m _{раствора}

ω % = 70% m _{раств. в-ва} = 0,7 ∙ 20 г = 14 г

+ ω % = m _{раств. в-ва} ˸ m _{раствора}

Н₂О 0,03 = 14 г ˸ ( 20 + m Н₂О) г

↓ ( 0,6 + 0,03 m) г = 14 г

ω % = 3% 0,03 m = 13,4

Найти: m = 447 г

m (Н₂О)-?

6. Объём (н.у.) формальдегида, который потребуется для получения

1 литра раствора (ρ = 1,11г/мл) с массовой долей формалина 10%,

равен--------л. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

Дано: Решение:

V _{раствора} = 1 л НСОН- формальдегид (газ)

ρ = 1,11г/мл раствор НСОН – формалин

ω % = 10% ω % = m _{раств. в-ва} ˸ m _{раствора}

Найти: m _{раствора} (НСОН) = V ∙ ρ

V _газа -? m _{раствора} = 1000 мл ∙ 1,11г/мл = 1110 г

m _{раств. в-ва} = ω ∙ m _{раствора}

m _{раств. в-ва} = 0,1 ∙ 1110 г = 111 г

V _газа = V_моль ∙ n

V_моль = 22,4 л/ моль n – количество вещества

n = m ˸ μ μ – молярная масса

μ (НСОН) = 30 г/моль

n = 111 г ˸ 30 г/моль = 3,7 моль

V _газа = 22,4 л/ моль ∙ 3,7 моль = 82,9 л

7. Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после

добавления 20 г воды к 160 г её 5%- ного раствора, равна------%.

(Запишите с число с точностью до десятых.)

Дано: Решение:

m _{раствора}= 160 г m _{раств. в-ва} = ω ∙ m _{раствора}

ω % = 5% m _{раств. в-ва} = 0,05 ∙ 160 г = 8 г

+ m _{нового раствора} = m _{раствора} +m (Н₂О)

m (Н₂О) = 20 г m _{нового раствора} = 160 г + 20 г = 180 г

Найти: ω % = m _{раств. в-ва} ˸ m _{раствора}

ω % _{( нового раствора)} =? ω % _{( нового раствора)} = 8 г ˸ 180 г ∙ 100% = 4,4%

В-10

1. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка

раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия.

( Запишите число с точностью до целых.)

Дано: Решение:

m [Al₂(SO₄)₃] – 10.26 г 10,26г х г

+ Al₂(SO₄)₃ +3 BaCl₂ =3 BaSO₄ +2 AlCl₃

р-р BaCl₂ 1 моль 3 моль

Найти: 1. Записываем уравнение реакции

m (_осадка) -? 2. Над уравнением реакции записываем условия

задачи.

3. Под уравнением реакции записываем количество

веществ, согласно уравнению реакции.

4. Решение задачи по количеству вещества ( моль)

5. Находим количество вещества, которое дано по

условию:

n = m ˸ μ m – масса (г) μ – молярная масса

(г/моль)

μ (Al₂(SO₄)₃ = 342 г/моль

n (Al₂(SO₄)₃ = 10,26 г ˸ 342 г/моль = 0,03 моль

1 n (Al₂(SO₄)₃ → 3 n BaSO₄

n BaSO₄ = 0,09 моль

m = n ∙ μ m BaSO₄ = 0,09 моль ∙ 233 г/моль

μ BaSO₄ = 233 г/моль

m BaSO₄ = 21 г

2. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты

3 моль сульфида натрия, равна------г. (Запишите число с точностью до целых.)

Дано: Решение:

n (Na₂S) = 3 моль 3 моль х г

+ Na₂S + 2HCl = 2NaCl +H₂S ↑

HCl 1 моль 1 моль

Найти: n Na₂S = n H₂S ↑

m (_газа) -? n H₂S ↑ = 3 моль

m = n ∙ μ μ H₂S = 34 г/моль

m H₂S ↑ = 3 моль ∙ 34 г/моль = 102 г

3. Объём газа (н.у.), выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (II) в

избытке серной кислоты, равен------- л. ( Запишите число с точностью до

десятых.)

Дано: Решение:

m (FeS) = 44 г 44г х л

+ FeS + H₂SO₄ = Fe SO₄ + H₂S ↑

H₂SO₄ 1 моль 1 моль

Найти: n FeS = n H₂S ↑

V ( _газа)-? n FeS = m ˸ μ μ = 88 г/моль

n FeS = 0,5 моль → n H₂S ↑= 0,5 моль

V _газа = V_моль ∙ n V_моль = 22,4 л/моль

V H₂S ↑ = 11,2 л

4. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось

2,8 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна------ г. ( Запишите ответ с

точностью до целых.)

Дано: Решение:

CaCO₃ + HCl х г 2,8 л

↓ CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + Н₂О + СО₂

V ( _газа) = 2.8 л 1 моль 1 моль

Найти: n (CaCO₃) = n (СО₂)

m (CaCO₃) -? n СО₂ = V ( _газа) ˸ V_моль n СО₂ = 2,8л ˸ 22,4 л/моль

n СО₂ = 0,125 моль n (CaCO₃) = 0,125 моль

m = n ∙ μ m CaCO₃ = 0,125 моль ∙ 100 г/моль

μ (CaCO₃) = 100г/моль m CaCO₃ = 12,5г

5. Объём (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через

раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция,

равен----- л. ( Ответ запишите с точностью до сотых.)

Дано: Решение:

m Ca(НCO₃)₂ = 8,1 г х л 8,1 г

Найти: Ca(ОН)₂ + 2СО₂ = Ca(НCO₃)₂

V (СО₂) -? 2 моль 1 моль

n Ca(НCO₃)₂ → 2 n СО₂

n Ca(НCO₃)₂ = m ˸ μ μ = 162 г/моль

n Ca(НCO₃)₂ = 0,05 моль → n СО₂ = 0,1 моль

V _газа = V_моль ∙ n V_моль = 22,4 л/моль

V (СО₂) = 2,24 л

6. Масса азота, полученного при полном сгорании 5 л (н.у.) аммиака, равна----- г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Дано: Решение:

V ( NH₃) = 5 л 5 л х г

Найти: 4NH₃ +3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О

m (N₂) - ? 4 моль 2 моль

2n ( NH₃) → n (N₂)

n( NH₃) = V _газа ˸ V_моль V_моль = 22,4 л/моль

n( NH₃) = 5 л ˸ 22,4 л/моль n( NH₃) = 0,22 моль

n (N₂) = 0,11 моль

m = n ∙ μ μ (N₂) = 28 г/моль

m (N₂) = 3 г

7. Объём (н.у.) азота, полученный при полном сгорании 15 л (н.у.) аммиака,

равен---- л. ( Запишите ответ с точностью до десятых.)

Дано: Решение:

V ( NH₃) = 15 л 15 л х л

Найти: 4NH₃ +3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О

n (N₂) -? 4 моль 2 моль

2n ( NH₃) → n (N₂)

2 V ( NH₃) → V (N₂)

( на основании закона объёмных отношений )

V (N₂) = 7,5 л

8. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством 0,2 моль? ( Запишите число с точностью до сотых.)

Дано: Решение:

n ( Na₂SO₃) = 0.2 моль х л 0,2 моль

Найти: 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

V (SO₂) -? 1 моль 1 моль

n SO₂ = n Na₂SO₃ → n SO₂ = 0,2 моль

V _газа = V_моль ∙ n V_моль = 22,4 л/моль

V (SO₂) = 0,2 моль ∙ 22,4 л/моль

V (SO₂) = 4,48 л

9. Объём углекислого газа (н.у.), который образуется при горении 25 л (н.у.)

метана в 25 л (н.у.) кислорода равен---- л. ( Запишите число с точностью до десятых.)

Дано: Решение:

V (СН₄) = 25 л 25 л 25 л х л

+ СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

V (О₂) = 25л 1 V 2 V 1 V

Найти: ( на основании закона объёмных отношений)

V (СО₂)-? По условию - 25 л О₂ →50 л СН₄

О₂ – недостаток, задачу решаем по О₂

2V( О₂) → 1V (СО₂)

V (СО₂) = 12,5 л

10. Объём (н.у.) воздуха, необходимый для полного сгорания 20 л (н.у.) бутана,

равен----- л. (Запишите число с точностью до целых.)

Дано: Решение:

V (С₄Н₁₀) = 20 л 20 л х л

Найти: 2С₄Н₁₀ + 13О₂ = 8СО₂ + 10Н₂О

V ( воздуха) - ? 2 моль 13 моль

1V(С₄Н₁₀) → 6,5 V(О₂)

V (О₂) = 130 л

В воздухе кислорода содержится 21% по (V)

V ( воздуха) = 130 л ˸ 0,21 = 619 л

11. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра.

Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

( Запишите число с точностью до целых.)

Дано: Решение:

m (Al) = 32,15 г 32,15г х л

+ NaOH + H₂O 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(ОН)₄] + 3Н₂↑

Найти: 2 моль 3 моль

V( газа) - ? 2 n Al → 3 n Н₂

n (Al) = m ˸ μ μ (Al) = 27 г/моль

n (Al) = 32,15 г ˸ 27г/ моль

n (Al) = 1,2 моль → n (Н₂) = 1,8 моль

V _газа = V_моль ∙ n V_моль = 22,4 л/моль

V (Н₂) = 1,8 моль ∙ 22,4 л/моль = 40 л

Окислительно-восстановительные реакции

Н₂О₂ – среда кислая

_{-1 0}

Н₂О₂ → О₂

Н₂О₂ – среда щелочная

_{-1 -2}

Н₂О₂ → Н₂О

1. H₂O₂+ PbO₂ + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + O₂ + H₂O

2. H₂O₂ + NiO(OH) + HCl → NiCl₂ + O₂ + H₂O

3. FeCl₂ + H₂O₂ + KOH → FeO(OH)↓ + KCl + H₂O

4. Na₂SO₃S + H₂O₂ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

5. Cr(NO₃)₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₃ + H₂O

6. Pb(NO₃)₂ + H₂O₂ + NaOH → PbO₂ + NaNO₃ + H₂O

7. Ge + NaOH + H₂O₂ → Na₂GeO₃ + H₂O

8. H₂O₂ + ….. + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + …..

Cr⁺⁶ →CrO₄^2-

↓

Cr₂O₇²^-

Хром Сr в степени окисления (+ 6) может существовать в двух формах

CrO₄^2- существует только в щелочной среде,

в кислой среде происходит переход в Cr₂O₇^2-

2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

Cr₂O₇^2- существует только в кислой среде,

в щелочной среде переходит в СrO₄^2-

Cr₂O₇^2- + 2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

1. K₂Cr₂O₇ + KNCS + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + NO₂↑ + K₂SO₄+

+ H₂O

2. K₂Cr₂O₇ + Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + CrSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

4. H₂Cr₂O₇ + SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

5. K₂Cr₂O₇ + Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + CrSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

6. K₂SO₄ + HClO₄ + HI → Cr(ClO₄) + KClO₄ + I₂↓ + H₂O

7. Na₂CrO₄ + H₂O₂ (30%) + NaOH ( изб.) → Na₃CrO₈ + H₂O

Cr⁺⁶+Восстановитель ↓ (CrO₄)^-2 - желтый раствор ( Cr₂O₇)^-2- оранжевый раствор	+H⁺ → +H₂O → +OH^-→	Cr⁺³ - сине- зелёный раствор Cr(OH₃↓- серо-зелёный осадок [Cr(OH)₆]^3- - светло-зелёный раствор
(Сr₂O₇)^-2 – оранжевый раствор (CrO₄)^-2 – желтый раствор	← Н⁺ + ← ОН^- +	Окислитель + Cr⁺³ сине-зелёный раствор

1. Cr₂O₃+ Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

2. Cr(OH)₃ + Cl₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

3. Cr(OH)₃ + PbO₂ + KOH → K₂CrO₄ + K[Pb(OH)₃] + H₂O

4. CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

5. CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

6. Na₃[Cr(OH)₆] + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

7. Cr₂(SO₄)₃ + ….. + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + …. + H₂O

Страницы

11 класс

Решение задач