Решение задач
В-9
1. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13% - ного раствора плотностью 1,13 г/л?
Дано: Решение:
V = 0,5 л m раствора (Na2CO3) = V ∙ ρ
ω % = 13% m раствора (Na2CO3) = 500 мл · 1,13 г/мл = 565 г
ρ = 1,13г/мл mраств. в-ва
Найти: ω % = ----------- m раств. в-ва = ω ∙ m раствора
m (Na2CO3) = ? m раствора
m раств. в-ва = 0,13 ∙ 565 г = 73,4 г
2. К раствору хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 5% добавили
10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна
-----------%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Дано: Решение:
m раствора (CaCl2) = 90 г m раств. в-ва = ω ∙ m раствора
ω % = 5% m раств. в-ва = 0,05 ∙ 90 г = 4,5 г ( 1 р-р)
+ m раств. в-ва = 4,5 г + 10 г = 14,5 г ( 2 р-р)
m соли (CaCl2) = 10 г m нового раствора (CaCl2) = 90 г + 10 г = 100 г
Найти
ω % ( нового раствора) =? ω % (нового) = 14,5 г ˸ 100 г ∙ 100% =14,5%
3. Смешали два раствора: один массой 130 г и с массовой долей соли 6% ,
второй массой 70 г и с массовой долей этой же соли 2% . Масса соли ,
содержащейся в образовавшемся растворе , равна------ г . ( Запишите
число с точностью до десятых.)
Дано: Решение:
1 раствор m раств. в-ва = ω ∙ m раствора
m раствора = 130 г m раств. в-ва (1 р-ра) = 0,06 ∙ 130 г = 7,8 г
ω % = 6% m раств. в-ва (2 р-ра) = 0,02 ∙ 70 г = 1,4 г
+ m раств. в-ва в новом растворе = m (1р-р) + m(2 р-р)
2 раствор m раств. в-ва в новом растворе = 9,2 г
m раствора = 70 г
ω % = 2%
Найти:
m (соли в новом растворе)-?
4. К 180 г 4% - ного раствора ацетата калия добавили 120 г 6% - ного
раствора этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе
равна----------%. ( Запишите с точностью до десятых.)
Дано: Решение:
1 раствор m раств. в-ва (1 р-ра) = 0,04 ∙ 180 г = 7,2 г
m раствора = 180 г m раств. в-ва (2 р-ра) = 0,06 ∙ 120 г = 7,2 г
ω % = 4% m нового раствора = m (1р-р) + m (2р-р)
+ m нового раствора = 300 г
2 раствор m раств. в-ва нового раствора = m раств.в-ва (1 р-ра) +
m раствора = 120 г m раств. в-ва (2 р-ра)
ω % = 6% m раств. в-ва нового раствора = 14,4 г
Найти: m раств. в-ва
ω % соли в новом растворе-? ω % = ------ ω % = 14,4 г ˸ 300 г · 100%
m раствора
ω % = 4,8%
5. Определить массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора
уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора
уксуса с массовой долей 3%. (Запишите число с точностью до целых)
Дано: Решение:
m раствора = 20 г m раств. в-ва = ω ∙ m раствора
ω % = 70% m раств. в-ва = 0,7 ∙ 20 г = 14 г
+ ω % = m раств. в-ва ˸ m раствора
Н2О 0,03 = 14 г ˸ ( 20 + m Н2О) г
↓ ( 0,6 + 0,03 m) г = 14 г
ω % = 3% 0,03 m = 13,4
Найти: m = 447 г
m (Н2О)-?
6. Объём (н.у.) формальдегида, который потребуется для получения
1 литра раствора (ρ = 1,11г/мл) с массовой долей формалина 10%,
равен--------л. (Запишите ответ с точностью до десятых.)
Дано: Решение:
V раствора = 1 л НСОН- формальдегид (газ)
ρ = 1,11г/мл раствор НСОН – формалин
ω % = 10% ω % = m раств. в-ва ˸ m раствора
Найти: m раствора (НСОН) = V ∙ ρ
V газа -? m раствора = 1000 мл ∙ 1,11г/мл = 1110 г
m раств. в-ва = ω ∙ m раствора
m раств. в-ва = 0,1 ∙ 1110 г = 111 г
V газа = Vмоль ∙ n
Vмоль = 22,4 л/ моль n – количество вещества
n = m ˸ μ μ – молярная масса
μ (НСОН) = 30 г/моль
n = 111 г ˸ 30 г/моль = 3,7 моль
V газа = 22,4 л/ моль ∙ 3,7 моль = 82,9 л
7. Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после
добавления 20 г воды к 160 г её 5%- ного раствора, равна------%.
(Запишите с число с точностью до десятых.)
Дано: Решение:
m раствора = 160 г m раств. в-ва = ω ∙ m раствора
ω % = 5% m раств. в-ва = 0,05 ∙ 160 г = 8 г
+ m нового раствора = m раствора + m (Н2О)
m (Н2О) = 20 г m нового раствора = 160 г + 20 г = 180 г
Найти: ω % = m раств. в-ва ˸ m раствора
ω % ( нового раствора) =? ω % ( нового раствора) = 8 г ˸ 180 г ∙ 100% = 4,4%
В-10
1. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка
раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия.
( Запишите число с точностью до целых.)
Дано: Решение:
m [Al2(SO4)3] – 10.26 г 10,26г х г
+ Al2(SO4)3 +3 BaCl2 =3 BaSO4 +2 AlCl3
р-р BaCl2 1 моль 3 моль
Найти: 1. Записываем уравнение реакции
m (осадка) -? 2. Над уравнением реакции записываем условия
задачи.
3. Под уравнением реакции записываем количество
веществ, согласно уравнению реакции.
4. Решение задачи по количеству вещества ( моль)
5. Находим количество вещества, которое дано по
условию:
n = m ˸ μ m – масса (г) μ – молярная масса
(г/моль)
μ (Al2(SO4)3 = 342 г/моль
n (Al2(SO4)3 = 10,26 г ˸ 342 г/моль = 0,03 моль
1 n (Al2(SO4)3 → 3 n BaSO4
n BaSO4 = 0,09 моль
m = n ∙ μ m BaSO4 = 0,09 моль ∙ 233 г/моль
μ BaSO4 = 233 г/моль
m BaSO4 = 21 г
2. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты
3 моль сульфида натрия, равна------г. (Запишите число с точностью до целых.)
Дано: Решение:
n (Na2S) = 3 моль 3 моль х г
+ Na2S + 2HCl = 2NaCl +H2S ↑
HCl 1 моль 1 моль
Найти: n Na2S = n H2S ↑
m (газа) -? n H2S ↑ = 3 моль
m = n ∙ μ μ H2S = 34 г/моль
m H2S ↑ = 3 моль ∙ 34 г/моль = 102 г
3. Объём газа (н.у.), выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (II) в
избытке серной кислоты, равен------- л. ( Запишите число с точностью до
десятых.)
Дано: Решение:
m (FeS ) = 44 г 44г х л
+ FeS + H2SO4 = Fe SO4 + H2S ↑
H2SO4 1 моль 1 моль
Найти: n FeS = n H2S ↑
V ( газа)-? n FeS = m ˸ μ μ = 88 г/моль
n FeS = 0,5 моль → n H2S ↑= 0,5 моль
V газа = Vмоль ∙ n Vмоль = 22,4 л/моль
V H2S ↑ = 11,2 л
4. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось
2,8 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна------ г. ( Запишите ответ с
точностью до целых.)
Дано: Решение:
CaCO3 + HCl х г 2,8 л
↓ CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + Н2О + СО2
V ( газа) = 2.8 л 1 моль 1 моль
Найти: n (CaCO3) = n (СО2)
m (CaCO3) -? n СО2 = V ( газа) ˸ Vмоль n СО2 = 2,8л ˸ 22,4 л/моль
n СО2 = 0,125 моль n (CaCO3) = 0,125 моль
m = n ∙ μ m CaCO3 = 0,125 моль ∙ 100 г/моль
μ (CaCO3) = 100г/моль m CaCO3 = 12,5г
5. Объём (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через
раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция,
равен----- л. ( Ответ запишите с точностью до сотых.)
Дано: Решение:
m Ca(НCO3)2 = 8,1 г х л 8,1 г
Найти: Ca(ОН)2 + 2СО2 = Ca(НCO3)2
V (СО2) -? 2 моль 1 моль
n Ca(НCO3)2 → 2 n СО2
n Ca(НCO3)2 = m ˸ μ μ = 162 г/моль
n Ca(НCO3)2 = 0,05 моль → n СО2 = 0,1 моль
V газа = Vмоль ∙ n Vмоль = 22,4 л/моль
V (СО2) = 2,24 л
6. Масса азота, полученного при полном сгорании 5 л (н.у.) аммиака, равна----- г.
(Запишите число с точностью до целых.)
Дано: Решение:
V ( NH3) = 5 л 5 л х г
Найти: 4NH3 +3О2 = 2N2 + 6Н2О
m (N2) - ? 4 моль 2 моль
2n ( NH3) → n (N2)
n( NH3) = V газа ˸ Vмоль Vмоль = 22,4 л/моль
n( NH3) = 5 л ˸ 22,4 л/моль n( NH3) = 0,22 моль
n (N2) = 0,11 моль
m = n ∙ μ μ (N2) = 28 г/моль
m (N2) = 3 г
7. Объём (н.у.) азота, полученный при полном сгорании 15 л (н.у.) аммиака,
равен---- л. ( Запишите ответ с точностью до десятых.)
Дано: Решение:
V ( NH3) = 15 л 15 л х л
Найти: 4NH3 +3О2 = 2N2 + 6Н2О
n (N2) -? 4 моль 2 моль
2n ( NH3) → n (N2)
2 V ( NH3) → V (N2)
( на основании закона объёмных отношений )
V (N2) = 7,5 л
8. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством 0,2 моль? ( Запишите число с точностью до сотых.)
Дано: Решение:
n ( Na2SO3) = 0.2 моль х л 0,2 моль
Найти: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
V (SO2) -? 1 моль 1 моль
n SO2 = n Na2SO3 → n SO2 = 0,2 моль
V газа = Vмоль ∙ n Vмоль = 22,4 л/моль
V (SO2) = 0,2 моль ∙ 22,4 л/моль
V (SO2) = 4,48 л
9. Объём углекислого газа (н.у.), который образуется при горении 25 л (н.у.)
метана в 25 л (н.у.) кислорода равен---- л. ( Запишите число с точностью до десятых.)
Дано: Решение:
V (СН4) = 25 л 25 л 25 л х л
+ СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
V (О2) = 25л 1 V 2 V 1 V
Найти: ( на основании закона объёмных отношений)
V (СО2)-? По условию - 25 л О2 → 50 л СН4
О2 – недостаток, задачу решаем по О2
2V( О2) → 1V (СО2)
V (СО2) = 12,5 л
10. Объём (н.у.) воздуха, необходимый для полного сгорания 20 л (н.у.) бутана,
равен----- л. (Запишите число с точностью до целых.)
Дано: Решение:
V (С4Н10) = 20 л 20 л х л
Найти: 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О
V ( воздуха) - ? 2 моль 13 моль
1V(С4Н10) → 6,5 V(О2)
V (О2) = 130 л
В воздухе кислорода содержится 21% по (V)
V ( воздуха) = 130 л ˸ 0,21 = 619 л
11. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра.
Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.
( Запишите число с точностью до целых.)
Дано: Решение:
m (Al) = 32,15 г 32,15г х л
+ NaOH + H2O 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(ОН)4] + 3Н2↑
Найти: 2 моль 3 моль
V( газа) - ? 2 n Al → 3 n Н2
n (Al) = m ˸ μ μ (Al) = 27 г/моль
n (Al) = 32,15 г ˸ 27г/ моль
n (Al) = 1,2 моль → n (Н2) = 1,8 моль
V газа = Vмоль ∙ n Vмоль = 22,4 л/моль
V (Н2) = 1,8 моль ∙ 22,4 л/моль = 40 л
1. Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
Окислительно-восстановительные реакции
Н2О2 – среда кислая
-1 0
Н2О2 → О2
Н2О2 – среда щелочная
-1 -2
Н2О2 → Н2О
1. H2O2 + PbO2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + O2 + H2O
2. H2O2 + NiO(OH) + HCl → NiCl2 + O2 + H2O
3. FeCl2 + H2O2 + KOH → FeO(OH)↓ + KCl + H2O
4. Na2SO3S + H2O2 + NaOH → Na2SO4 + H2O
5. Cr(NO3)3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaNO3 + H2O
6. Pb(NO3)2 + H2O2 + NaOH → PbO2 + NaNO3 + H2O
7. Ge + NaOH + H2O2 → Na2GeO3 + H2O
8. H2O2 + ….. + H2SO4 → O2 + MnSO4 + …..
Cr+6 →CrO42-
↓
Cr2O72-
Хром Сr в степени окисления (+ 6) может существовать в двух формах
CrO42- существует только в щелочной среде,
в кислой среде происходит переход в Cr2O72-
2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
Cr2O72- существует только в кислой среде,
в щелочной среде переходит в СrO42-
Cr2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O
1. K2Cr2O7 + KNCS + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + SO2↑ + NO2↑ + K2SO4+
+ H2O
2. K2Cr2O7 + Zn + H2SO4 → ZnSO4 + CrSO4 + K2SO4 + H2O
3. K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4. H2Cr2O7 + SO2 → Cr2(SO4)3 + H2O
5. K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CrSO4 + K2SO4 + H2O
6. K2SO4 + HClO4 + HI → Cr(ClO4) + KClO4 + I2↓ + H2O
7. Na2CrO4 + H2O2 (30%) + NaOH ( изб.) → Na3CrO8 + H2O
Cr+6 + Восстановитель
↓
(CrO4)-2 - желтый раствор
( Cr2O7)-2- оранжевый раствор
|
+H+ →
+H2O →
+
|
Cr+3 - сине- зелёный
раствор
Cr(OH3↓- серо-зелёный
осадок
[Cr(OH)6] 3- -
светло-зелёный раствор
|
(Сr2O7)-2 – оранжевый
раствор
(CrO4)-2 – желтый раствор
|
← Н+ +
← ОН- +
|
Окислитель + Cr+3
сине-зелёный раствор
|
1. Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
2. Cr(OH)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
3. Cr(OH)3 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + K[Pb(OH)3] + H2O
4. CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
5. CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
6. Na3[Cr(OH)6] + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
7. Cr2(SO4)3 + ….. + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + …. + H2O