Варианты экзаменационных задач
с решением
Билет 2.
Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.
1. Определить массовую долю вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится
10 г растворенного вещества.
2. Определить массовую долю вещества в растворе, если в 75 г воды растворили 25 г
поваренной соли.
3. Для приготовления иодной настойки взяли 93 г спирта и 7 г кристаллического иода. Определить концентрацию раствора.
Решение:
Дано:
m спирта=93 г m р-ра = m р.в. + m р-ля
+ m р-ра= 100 г
m иода =7 г ω % р.в.= m р.в.: m р-ра · 100%
Найти: ω % р.в.= 7 г : 100 г · 100% = 7 %
ω % р.в.-?
Билет № 3.19
Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
1. Ка ое количество соли выделится в результате взаимодействия 4 г гидроксида
натрия с избытком соляной кислоты?
2. Какой газ, и в каком количестве выделится в результате взаимодействия 6,5 г
цинка с раствором соляной кислоты?
3.Какой газ, и в каком количестве выделится при растворении 7,8 г калия в воде?
Решение: 7.8г Хмоль
Дано: 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
mk= 7.8 г 2 моль 1 моль
+
Н2О nk = 7.8г: 39г/моль=0.2 моль
Найти: 2 моль К → 1 моль Н2
nгаза=? 0.2 моль К → Х моль Н2
Х=0.1моль Н2
Билет 5.
Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества
1. Какой объём хлороводорода выделится при взаимодействии 4 г водорода с
избытком хлора?
2. Найти объём газа, выделившегося при растворении в воде 4 г натрия.
3. Какой объём аммиака образуется, если с избытком водорода прореагировало
14 г азота?
Решение: 14 г Х л
Дано: 3Н2 + Ν2 =2 NH3
m Ν2 = 14 г 1моль 2моль
+ n Ν2= 14г:28г/моль= 0.5моль
Н2 1моль Ν2→2моль NH3
Найти: 0.5моль Ν2→Х моль NH3
V NH3-? Х= 1моль
V= n · Vмоль Vмоль=22.4л/моль
V NH3=1моль · 22.4л/моль= 22.4л
Билет 7.
Вычисление количества вещества (или объёма) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объёма) другого
газа.
1. Какой объём водорода необходим для реакции с 22,4 л кислорода?
2. Какой объём фтора прореагирует с 11,2 л водорода?
3. Какой объём азота потребуется для реакции с 6,66л водорода?
Решение задачи №3 Хл 6,66л
Дано: N2+3H2=2NH3
V Н2=6,66л 1V 3 V
+ 1:3=Х:6,66
N2 V N2=2,22л
Найти:
V N2- ?
Билет № 9.
Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества
1. Вычислить массу соли, образующуюся при взаимодействии гидроксида натрия с
с раствором серной кислоты массой 100 г ,массовой долей растворённого вещества
9,8%.
2. Рассчитать массу осадка, выделившегося при взаимодействии 200 г раствора
серной кислоты ,массовой долей растворённого вещества 19,6%, с хлоридом
бария.x
3.Через раствор массой 100 г, массовой долей иодида калия 16,6%, пропустили
ток хлора. Рассчитать массу выделившегося осадка.
Решение:
Дано: 100г-16,6% Хг
m р-ра KI=100г 2 KI + Cl2=2KCl + I2
ω=16,6% =0,166 2моль 1моль
+Cl2 ω =m р.в.: m р-ра
Найти: m р.в.=16,6 г
m осадка-? n KI =16,6г:166г/моль=0,1моль
2n KI→1n I2
0,1моль→x
X=0,05моль
m I2= 0,05моль·254г/моль=12,7г
Билет № 10.
Вычисление массовой доли (%) химического элемента в приведенной формуле.
1. Определить массовую долю железа в железной окалине(Fe2O3)/
2. Определить массовую долю азота в нитрате натрия.
3. Определить массовую долю калия в поташе.
Решение:
Поташ-К2СО3 Mr K2CO3= 138
Найти: 2Ar K =78
ω К-? ω К=78: 138· 100%=56.5%
Билет № 13.
Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции
1. Какая масса хлорида бария прореагировала с серной кислотой, если в
результате реакции выделилось 0,2 моль осадка?
2. Какая масса цинка была растворена в растворе серной кислоты, если в
результате реакции выделилось 2 моль газа?
3. Рассчитать массу натрия, необходимую для получения 0,2 моль гидрида.
Решение:
Дано: х г 0,2моль
n NaH=0.2моль 2Νa +H2=2NaH
Найти: 2 моль 2моль
m Na-? n Na =n ΝaH=0,2моль
m Na=n·µ
m Na=0,2моль·23г/моль=4,6г
Билет № 17.
Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.
1. Рассчитать массу осадка, образующегося при растворении в воде 0,2 моль цинка.
2. \Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии 2 моль
алюминия с избытком соляной кислоты.
3. На карбонат кальция, количеством 2 моль, подействовали соляной кислотой.Рассчитать массу образовавшейся соли.
Решение:
Дано: 2моль Хг
n CaCO3= 2 моль CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
+ HCl 1моль 1моль
Найти: n CaCO3 = n CaCl2=2моль
m соли-? m = =n·µ
m CaCl2=2моль·111г/моль=222г
Билет № 23.
Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.
1. Какой объём кислорода провзаимодействовал с водородом, если образовалось 54 г
воды?
2. Какой объём водорода потребуется для восстановления 6,4 г меди из его оксида?
3. Какой объём угарного газа необходимо для получения 11,2 г железа из его оксида?
